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13．鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應，其還原產物只有一氧化氮（0.3mol），則向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質量為（　　）
A．26B．29.1gC．29.5gD．24g

分析 Fe、Mg混合物與足量硝酸反應形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量與氫氧化物中氫氧根的物質的量相等，根據電子轉移守恒計算金屬提供的電子物質的量，氫氧化物沉淀的質量為金屬質量與氫氧根質量之和．

解答 解：Fe、Mg混合物與硝酸反應形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，
根據電子轉移守恒可知，金屬提供的電子物質的量=0.3mol×（5-2）=0.9mol，
根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量與氫氧化物中氫氧根的物質的量相等，故n（OH-）=0.9mol
沉淀的質量=m（金屬）+m（OH-）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，側重對解題方法技巧與守恒思想的考查，確定氫氧化物中氫氧根的物質的量是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表達正確的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2時的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如圖1：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環利用的物質是NH4Cl（填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖2，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與的關系如圖3所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學式）．

（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產生6mol電子轉移，整體上分析電池負極消耗的OH-物質的量最終為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質G可用來制備抗凝血藥，通過如圖路線合成：

（1）物質G的分子式為：C9H6O3．
（2）B→C的反應類型是：取代反應．
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）物質D的核磁共振氫譜上會出現6個峰（信號）．
（5）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環上有兩個取代基，③含酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子，以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如圖：

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據如表提供的資料，回答下列問題：
表1  生成氫氧化沉淀的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為 Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去
表2  原料價格表
物質價格/（元•噸-1）
漂液（含 25.2% NaClO）450
雙氧水（含 30% H2O2）2400
燒堿（含 98% NaOH）2100
純堿（含 99.5% Na2CO3）600
（1）要使鹵塊充分溶解，可采取的措施有適當加熱、攪拌、將鹵塊粉碎等（至少答2點）
（2）加入的試劑A，最佳的選擇是漂液．
（3）為盡量除去雜質，試劑B為NaOH，當溶液的pH為9.8時，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分別是過濾、洗滌、灼燒、檢驗步驟②是否進行完全的操作是：取最后一次洗滌液少許做焰色反應．
（5）加入的試劑C是 Na2CO3，煮沸發生的反應方程式為MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加熱煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況） 的H2．請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH；
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發生的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，減小了反應的熱效應
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如根據溶質的溶解度計算飽和溶液的物質的量濃度，下列條件中必不可少的是（　　）
①密度
②體積
③溶質的摩爾質量
④溶質和容劑的質量比．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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