Question

下列物質的溶液加熱蒸發至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（　　）

• A、FeCl₂、FeCl₃
• B、Na₂CO₃、NaHCO₃
• C、NaAlO₂、AlCl₃
• D、Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：A、二者均水解生成揮發性的物質，氯化氫會揮發，氫氧化亞鐵易被氧化；
B、碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉不易分解氯化鋁水解生成易揮發的物質；
C、氯化鋁水解生成易揮發的物質；
D、碳酸氫鎂受熱易分解生成碳酸鎂最后分解為MgO，MgCl₂水解并進行到底，也生成Mg（OH）₂，并分解生成MgO．

解答： 解：A、FeCl₂、FeCl₃都是揮發性酸鹽酸的鹽，所以能水解到底，生成氫氧化物Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，但是Fe（OH）₂又很容易被氧化成Fe（OH）₃，并受熱分解，所以最后的產物都是Fe₂O₃，故A錯誤；
B、NaHCO₃、Na₂CO₃中NaHCO₃能受熱分解，Na₂CO₃不變所以最后都是Na₂CO₃，故B錯誤；
C、NaAlO₂、AlCl₃中，NaAlO₂也可以水解，但是NaOH沒有揮發性，因此水解不能到底，只能得到NaAlO₂，AlCl₃水解生成HCl揮發，促進了水解的進行到底，得到Al（OH）₃，最后得到Al₂O₃，故C正確；
D、Mg（HCO₃）₂、MgCl₂中，Mg（HCO₃）₂不穩定，受熱分解生成MgCO₃，再分解生成MgO，MgCl₂則類似于AlCl₃，水解并進行到底，也生成Mg（OH）₂，并分解生成MgO，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生鹽的水解的應用知識，加熱促進水解，難度較大，注意若生成揮發性物質，則不能得到原物質．