【題目】某實驗小組學生用
的鹽酸與
的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法錯誤的是
A.如圖條件下實驗過程中有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用
的NaOH溶液進行反應，所放出熱量相等
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍
C.用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
D.用裝置④可進行鐵片鍍鋅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇發生酯化反應生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05gcm-3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下：
I.制備粗產品：如圖所示裝置中，于50ml圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79gcm-3)、15ml環己烷、3ml濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應基本完成。記錄體積，繼續蒸出多余環己烷和醇(從分水器中放出)。
粗產品純化：加水30ml，分批加入固體NaHCO3，分液，然后水層用20ml石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥。回收石油醚，加熱精餾，收集210~213℃餾分。
相關數據如下：
沸點(℃，1atm) | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 環己烷 | 共沸物 |
249 | 212.6 | 40~80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
根據以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備有關問題：
（1）寫出制備苯甲酸乙酯反應的化學方程式_____________________________________，
儀器a的名稱______________，冷凝水的進水口為______（填a或b）。
（2）在本實驗中可以提高苯甲酸乙酯產率的方法有：_________________________________。
A.加入環已烷形成水
乙醇環已烷三元共沸物分離出反應過程中生成的水
B.加過量的乙醇
C.使用分水器及時分離出生成的水
（3）如何利用實驗現象判斷反應已基本完成_____________________________________。
（4）固體NaHCO3的作用______________________________，加入固體NaHCO3后實驗操作分液所用到的主要玻璃儀器為____________________。
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【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能僅為10%，推廣砷化鎵等發光二極管(LED)照明，是節能減排的有效舉措。請回答下列問題：
(1)鎵為元素周期表第31號元素，基態鎵原子的電子排布式為___________，核外電子占據最高能層符號為________。
(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，氮化鎵屬于_______晶體。
(3)下列說法正確的是_______
A.第一電離能：As < Ga B.砷和鎵都屬于p區元素
C.電負性：As < Ga D.半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的，該反應在700℃進行，反應的方程式為：____________________。
②反應物AsH3分子的幾何構型為_______，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)寫出①原子結構示意圖_______________
(2)在這些元素中，金屬性最強的元素是_______，(填元素符號)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是 _____________(填元素符號)
(3)⑤的最高價氧化物對應水化物與⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：________________
(4)⑤的單質與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________________________
(5)已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑦形成一種AB2型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_____________________________ 。
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【題目】如圖所示物質是一種重要的化工原料。下列有關該有機化合物的敘述正確的是( )
A.該有機化合物的分子式為
B.能使溴的
溶液、酸性
溶液褪色
C.能發生酯化反應
D.具有相同種類和數量的官能團的結構共有12種
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2
D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
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【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
（1）B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_________；反應①的反應類型是__________反應。
（2）反應②的化學方程式是________________________________________，反應⑤的化學方程式是_________________________________________________。
（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。
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【題目】金屬鈦性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)可用來制備TiO2，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)，工藝流程如圖所示：
已知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
②TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中
（1）酸浸I中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式：_____________________。
（2）過程II中加入適量鐵屑的目的是_____________________________。
（3）分離III中步驟②得到綠礬的操作是__________________________。
（4）由濾液IV提取TiO2的過程如下：
①請用化學平衡移動原理解釋濾液加熱煮沸的目的：_______________。
②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據如表信息，需加熱的溫度略高于______℃即可。
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | -26.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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