Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出①原子結構示意圖_______________

(2)在這些元素中，金屬性最強的元素是_______，(填元素符號)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是 _____________(填元素符號)

(3)⑤的最高價氧化物對應水化物與⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：________________

(4)⑤的單質與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________________________

(5)已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑦形成一種AB2型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_____________________________ 。

Answer 1

【答案】 K Cl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

結合元素周期表的結構可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據此解答。

(1)①為N，其原子結構示意圖為：，故答案為：；

(2)根據同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強、元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性最強的為⑩K，元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是⑧(Cl)，故答案為：K；Cl；

(3)⑤為Al，最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，⑧為Cl，其最高價氧化物對應水化物為HClO4，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)⑤的單質即Al，③的最高價氧化物對應水化物即NaOH，Al和NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則該元素原子核外電子總數=2+4=6，該元素為C，與⑦形成AB2型化合物即CS2，用電子式表示CS2形成過程如下： →，故答案為：。