Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4N_A
• B． 標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數大于N_A
• C． 鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個電子，則陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
• D． 標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1N_A

Answer 1

分析 A、白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵；
B、混合氣體物質的量為1mol，為還原產物，依據氮原子守恒分析；
C、鐵是活性電極，陽極是鐵失電子發生氧化反應；
D、氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．

解答 解：A、白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵，0.1mol的白磷（P₄）共價鍵數0.6mol，0.1mol甲烷中所含的共價鍵數均為0.4N_A，故A錯誤；
B、氣體產物中氮元素的化合價都低于+5價，所以氣體產物均為還原產物，還原產物氮原子的物質的量大于1mol，依據氮原子守恒，被還原的硝酸的物質的量液大于1mol，故B正確；
C、鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個電子，陽極上是鐵失電子發生氧化反應，無氣體生成，故C錯誤；
D、標況下2.24L氯氣的 物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子；但是氯氣與水的反應中，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應轉移的電子小于0.1mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意把握公式的使用和物質的結構，難度不大．