Question

3．已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁kJ．mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（1）△H=-Q₂kJ．mol^-1
③C₂H₅OH（g）═30₂（g）=2C0₂（g）+3H₂0（g）△H=-Q₃ kJ．mol^-1
下列判斷正確的是（　�。�

• A． 酒精的燃燒熱AH=-Q₃ kJ•mol-¹
• B． 由③可知1molC₂H₅OH（g）的能量高于2molC0₂（g）和3 molH₂0（g）的總能量
• C． H₂0（g）→H₂0（ 1）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應
• D． 23g液體酒精完全燃燒生成C0₂（g）和H₂0（ 1），釋放熱量為（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
B、焓變是指反應物的能量和與生成物的能量和之差，不是一部分；
C、放熱反應是指化學反應；
D、依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算得到．

解答 解：A、C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反應中生成的水是氣體，不是穩定氧化物，故燃燒熱不是Q₃kJ，故A錯誤；
B、③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反應是放熱反應，1mol C₂H₅OH（g）和3molO₂的總能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的總能量，故B錯誤；
C、H₂O（g）→H₂O（l）是物理變化，故C錯誤；
D、已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
據蓋斯定律：③-②+①×3得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-Q₃+Q₂-3Q₁）KJ/mol，23g是0.5molC₂H₅OH，所以釋放出的熱量為（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查燃燒熱、焓變、放熱反應以及蓋斯定律的應用，題目難度不大．