Question

在CaCO₃(K_sp=4.9×10^-9 mol²·L^-2)、CaF₂(K_sp=1.5×10^-10 mol³·L^-3)、Ca₃(PO₄)₂(K_sp=2.1×10^-33 mol⁵·L^-5)這些物質的飽和溶液中，Ca²⁺濃度由大到小的順序為_______。?

Answer 1

解析：K_sp(CaCO₃)=［Ca²⁺］·［CO］=［Ca²⁺］²=4.9×10^-9 mol²·L^-2,?

則［Ca²⁺］=mol·L^-1=7×10^-5 mol·L^-1，?

K_sp(CaF₂)=［Ca²⁺］·［F^-］²=［Ca²⁺］·(2［Ca²⁺］)²=4［Ca²⁺］³=1.5×10^-10 mol³·L^-3,?

則［Ca²⁺］=mol·L^-1=3.3×10^-4 mol·L^-1,?

K_sp［Ca₃(PO₄)₂］=［Ca²⁺］³·［］²=［Ca²⁺］³·(［Ca²⁺］)²=［Ca²⁺］⁵=2.1×10^-33 mol⁵·L^-5,?

則［Ca²⁺］=mol·L^-1=3.4×10^-7 mol·L^-1。?

可見這些物質的飽和溶液中，［Ca²⁺］由大到小的順序為CaF₂、CaCO₃、Ca₃(PO₄)₂。?

答案：CaF₂、CaCO₃、Ca₃(PO₄)₂