Question

牙釉質的主要成分羥基磷灰石[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]在水中能極少溶解Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂（s）?10Ca²⁺（aq）+6PO₄^3-（aq）+2OH^-（aq），已知25℃時Ksp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=2.35×10^-59，Ksp[Ca₁₀（PO₄）₆F₂]=7.1×10^-61，Ksp[CaCO₃]=5×10^-9，Ksp[CaF₂]=4×10^-11，下列說法不正確是（　　）

A．口腔內殘留食物會發酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應該要漱口

B．飲用水中氟元素含量較低的地區使用含氟牙膏可有效防止齲齒

C．25℃時飽和CaCO₃溶液和飽和CaF₂溶液相比，后者c（Ca²⁺）較大

D．25℃時，在CaCO₃懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO₃不可能轉化為CaF₂

Answer 1

分析：難溶電解質的Ksp越小，可說明電解質越難溶，發生反應時，Ksp較大的電解質可轉化為Ksp較小的電解質，從溶解平衡的角度解答該題．

解答：解：A．口腔內殘留食物會發酵使口腔呈酸性，牙釉質的主要成分羥基磷灰石溶解Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂（s）?10Ca²⁺（aq）+6PO₄^3-（aq）+2OH^-（aq），可導致氫離子與氫氧根離子反應而平衡向溶解方法移動而導致牙齒受損，故A正確；
B．使用含氟牙膏可使[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]轉化為更難溶的[Ca₁₀（PO₄）₆F₂]，可有效防止齲齒，故B正確；
C.25℃時飽和CaCO₃溶液和飽和CaF₂溶液相比，CaCO₃溶液c（Ca²⁺）=

5×10-9

mol/L，CaF₂溶液c（Ca²⁺）=

3	4×10-11

mol/L，則CaF₂溶液中c（Ca²⁺）較大，故C正確；
D．在CaCO₃懸濁液中加入NaF溶液后，當c（Ca²⁺）×c²（F^-）＞Ksp[CaF₂]時，可生成CaF₂，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及轉化等問題，注意根據溶度積進行計算和判斷，題目難度中等．