Question

19．實驗室常利用反應：來制取氯氣．MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目．
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）該反應中氧化劑是（填化學式，下同）MnO₂，氧化產物是Cl₂．
（3）該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（4）若有0.5mol MnO₂完全反應，則轉移的電子的物質的量是1mol．

Answer 1

分析 （1）該反應中Mn元素化合價由+4價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，轉移電子數為2；
（2）得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化；
（3）該反應中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑；
（4）反應Mn元素化合價由+4價降低到+2價．

解答 解：（1）該反應中Mn元素化合價由+4價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，轉移電子數為2，則轉移電子方向和數目為，故答案為：；
（2）得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化，該反應中Mn元素化合價由+4價變為+2價、MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價由-1價變為0價，所以Mn元素被還原、Cl元素被氧化，Cl₂為氧化產物，故答案為：MnO₂；Cl₂；
（3）該反應中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（4）反應Mn元素化合價由+4價降低到+2價，則有0.5mol MnO₂完全反應，轉移的電子的物質的量是1mol，故答案為：1．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，側重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化與概念之間關系是解本題關鍵，注意：該反應中有一半鹽酸作還原劑，一半鹽酸體現酸性．