Question

13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法錯誤的是
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X			A
Y		C	B

• A． 元素原子半徑大小順序為：A＜B＜C＜Y
• B． 最高價含氧酸的酸性強弱順序為：H₂YO₃＜H₂XO₃
• C． A、B兩種元素氣態氫化物的沸點高低順序為：HA＜HB
• D． B、C簡單離子的還原性強弱順序為：B^-＜C^2-

Answer 1

分析 A是電負性最大的元素，則A是F元素，根據元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．HF分子之間存在氫鍵大沸點高于HCl；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答 解：A是電負性最大的元素，則A是F元素，根據元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：A＜B＜C＜Y，故A正確；
B．C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H₂SiO₃＜H₂CO₃，故B正確；
C．HF分子之間存在氫鍵大，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故HF沸點高于HCl，故C錯誤；
D．Cl的非金屬性大于S，所以簡單陰離子的還原性Cl^-＜S ^2-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確判斷元素是解本題關鍵，注意對元素周期律的理解，注意氫鍵對物質性質的影響．