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3.(1)用系統命名法命名烴A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;烴A的一硝基取代物具有不同沸點的產物有10種.

(2)該烴系統命名為:3-甲基-1,3-戊二烯
(3)寫出下列物質的結構簡式:
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC(CH32
②鄰乙基苯乙烯

分析 (1)依據烷烴的命名原則命名:選取最長碳鏈,選取距離支鏈最近的一端命名為1號碳,該有機物有幾種不同環境的H,則有幾種一硝基取代物;
(2)二烯烴的命名選取含有2個碳碳雙鍵的最長碳鏈;
(3)①3-甲基-1-丁炔為炔烴,最長碳鏈為4,在3號碳上含有1個甲基,三鍵位于1、2號碳之間;
②苯環上間位上的兩個氫原子分別被乙基和乙烯基取代的產物,據此解答即可.

解答 解:(1),該有機物為烷烴,最長碳鏈含有8個C,主鏈為辛烷,編號從距離甲基最近的一端開始,甲基在2號C和6號C上各含有2個、1個,在4號C含有1個乙基,該有機物名稱為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,該有機物中含有10種不同的H,那么就有10種一硝基取代物,
故答案為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;10;
(2),該有機物為二烯烴,最長碳鏈為5,即為戊二烯,碳碳雙鍵分別在1、2和3、4之間,在3號碳上含有1個甲基,正確命名為:3-甲基-1,3-戊二烯,故答案為:3-甲基-1,3-戊二烯;
(3)①3-甲基-1-丁炔為炔烴,最長碳鏈為4,在3號碳上含有1個甲基,三鍵位于1、2號碳之間,結構簡式為:CH≡CC(CH32,故答案為:CH≡CC(CH32
②鄰乙基苯乙烯,苯環上間位上的兩個氫原子分別被乙基和乙烯基取代,結構簡式:,故答案為:

點評 本題考查了有機物的命名、一硝基代物的判斷方法,題目難度中等,解題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示,A是電負性最大的元素,則下列說法錯誤的是
(  )
XA
YCB
A.元素原子半徑大小順序為:A<B<C<Y
B.最高價含氧酸的酸性強弱順序為:H2YO3<H2XO3
C.A、B兩種元素氣態氫化物的沸點高低順序為:HA<HB
D.B、C簡單離子的還原性強弱順序為:B-<C2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14..能正確表示下列反應的離子方程式的是(  )
A.鈉和冷水反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.石灰石與醋酸溶液反應 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液:NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.長期存放的Na2SO3可能部分被氧化.某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度,進行如下實驗:
(1)甲同學設計如下實驗流程:
①甲同學選擇的試劑a可以是A(填序號).
A.鹽酸酸化后的氯化鋇    B.硝酸酸化后的氯化鋇    C.氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是向上層清液中繼續加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量.
③操作Ⅱ名稱是洗滌.
④Na2SO3的質量分數的表達式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%.
(2)乙同學準確稱量Na2SO3樣品m g,并設計如圖所示的實驗裝置,進行相關實驗:

①實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后,打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是使生成SO2全部進入D中,完全吸收保證實驗的準確性.
②裝置B中發生反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣.
④若實驗前后裝置D的質量差為n g,則樣品中Na2SO3的質量分數的表達式為$\frac{126n}{64m}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.將1.15gNa投入水中,若使每100個水分子中有一個Na+,則需水的質量為(  )
A.90gB.90.9gC.99gD.9g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.
化學式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(25℃)Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
(1)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量.上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數,從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為CH3COOH>H2CO3>HCN.
(2)鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯系,結合表中數據回答下列問題:
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為b>a>c.(填溶液前序號)
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(CH3COO-).(填“>”、“<”或“=”)
③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈酸性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下,若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示.b點所示溶液中的溶質是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”)
(3)結合表中數據,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發生反應的化學方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.氯離子:①具有酸性  ②有酸味  ③遇水見光放出氧氣  ④比氯原子少一個電子  ⑤比氯原子多一個電子  ⑥呈黃綠色  ⑦呈無色  ⑧有咸味  ⑨可以失去電子  ⑩能使淀粉-碘化鉀試紙變藍.說法一定正確的是(  )
A.⑤⑦⑨B.①⑤⑦⑨⑩C.①②③④⑥⑨D.③⑤⑥⑧⑨

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12.如圖所示,兩圓圈相交陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應.鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol溶于水,形成1L溶液.下列說法正確的是(  )
A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應
B.甲反應的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.丙充分反應,能產生0.05 mol O2,轉移電子0.1 mol
D.甲、乙、丙充分反應后所得溶液的物質的量濃度為C1、C2、C3,則C1=C2=C3

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13.已知 C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol,試寫出固態碳和氧氣反應生成二氧化碳的熱化學反應方程式:

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