Question

19．實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂，氣體發生和收集裝置如圖．請回答：
（1）實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）為得到干燥、純凈的Cl₂，在收集Cl₂之前應依次通過裝有飽和食鹽水、濃硫酸（填試劑名稱）的洗氣瓶．

Answer 1

分析 （1）組裝好儀器后，須檢查氣密性才能裝藥品進行實驗；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（3）濃鹽酸易揮發，加熱制備的氯氣中含義氯化氫、水蒸氣，結合氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，濃硫酸具有吸水性解答．

解答 解：（1）實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）濃鹽酸易揮發，加熱制備的氯氣中含義氯化氫、水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸．

點評 本題考查了氯氣的制備和凈化，熟悉制備原理和物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．