Question

7．短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是（　　）

• A． 最外層電子數：M＞N
• B． 原子序數：M＜N
• C． 電子層數：M=N
• D． 半徑：M＞N；M²⁺＜N^2-

Answer 1

分析 短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結構，則M為金屬處于第ⅡA族，N為非金屬處于ⅥA族，M處于N元素的下一周期，M為鎂元素，N為氧元素．據此判斷．

解答 解：短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結構，則M為金屬處于第ⅡA族，N為非金屬處于ⅥA族，M處于N元素的下一周期，M為鎂元素，N為氧元素，
A．M為金屬處于第ⅡA族，N為非金屬處于ⅥA族，最外層電子數：M＜N，故A錯誤；
B．短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結構，M處于N元素的下一周期，M的原子序數比N大，故B錯誤；
C．M處于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一個電子層，故C錯誤；
D．核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑M²⁺＜N^2-，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結構與位置的關系，難度中等，根據M²⁺和N^2-離子電子層結構相同判斷M處于N元素的下一周期是解題關鍵．