Question

X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業的汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發生反應，化學方程式為                                                  ；
（2）科學家發現，Z在催化劑條件下能與W反應生成無毒物質，化學方程式為             ；其中的氧化劑是（填化學式）      。
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為               。
（4）檢驗W氣體的方法是                                                    。

Answer 1

（10分）（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（2分）
（2）6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O（2分）  NO₂（2分）          （3）1:2（2分）
（4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH₃（2分）

試題分析：X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質，則X是SO₂。Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，則Y是氯氣。Z是硝酸工業的汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應，則Z是NO₂。W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，說明W是氨氣。
（1）SO₂和氯氣兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發生反應，生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-。
（2）NO₂在催化劑條件下能與氨氣反應生成無毒物質，則生成物應該是氮氣和水，反應的化學方程式是6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O。NO₂制氮元素的化合價從＋4價降低到0價，得到電子，因此NO₂是氧化劑。
（3）NO₂溶于水的方程式是3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，其中硝酸是氧化產物，NO是還原產物，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。
（4）氨氣是一種堿性氣體，檢驗的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH₃。₂、氯氣、NO₂和氨氣反應的有關判斷、計算
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題基礎性強，難易適中。側重考查學生的能力，有助于培養學生分析問題、解決問題的能力。