Question

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號

①

，該錯誤操作會導致測定結(jié)果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入

乙

中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：

BC

（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從

無色

色變?yōu)?!--BA-->

淺紅

色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為：

0.1626

 mol?L^-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）①滴定管用蒸餾水洗完后，必須潤洗；不潤洗滴定管，會使標準液的濃度減小，消耗的氫氧化鈉的體積增大，濃度偏高；
（2）甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管；
（3）A、錐形瓶有水，不影響滴定結(jié)果；
B、堿式滴定管尖嘴有氣泡，消耗的標準液增大，結(jié)果偏高；
C、錐形瓶用待測液潤洗，物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏高；
D、待測液有損失，消耗的標準液減小，濃度偏低；
（4）滴定到溶液有無色變成淺紅色時，且半分鐘之內(nèi)不再改變，滴定結(jié)束；
（5）算出消耗氫氧化鈉溶液的體積，求出平均值，再計算出鹽酸的濃度．

解答：解：（1）①滴定管用蒸餾水洗后，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；不潤洗，標準液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結(jié)果偏大；
故答案為：①偏大； 
（2）氫氧化鈉應該用堿式滴定管，故選乙；
故答案為：乙； 
（3）A、在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響滴定結(jié)果，故A錯誤；
B、滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標準液增大，滴定結(jié)果偏高，故B正確；
C、錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗，導致待測液增多，消耗標準液增大，滴定結(jié)果偏高，故C正確；
D、一滴待測液滴在錐形瓶外，消耗的標準液減少，滴定結(jié)果偏低，故D錯誤；
故選BC；
（4）滴定終點現(xiàn)象是：錐形瓶中的溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；
故答案為：無色；淺紅； 
（5）兩次消耗氫氧化鈉溶液的體積為：16.30mL、16.22mL；平均值為

16.30+16.22

2

=16.26（mL），c（HCl）=

n(NaOH)

0.020L

=

0.01626L×0.2000molL-1

0.020L

=0.1626mol/L；
故答案為：0.1626

點評：本題考查酸堿中和滴定，涉及了滴定過程，誤差分析，濃度求算等知識，注重基礎知識考查，難度中等．