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某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．

(3)判斷滴定終點的現象是：________．

(4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL．

答案：
解析：

　　(1)①，偏大

　　(2)偏小

　　(3)無色變為粉紅色且半分鐘不變色

　　(4)22.60(每空2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黑龍江省鶴崗一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：058

某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(3)判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從________色變為________色，且半分鐘不變色．

(4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL

(5)根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：________mol/L

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學段模塊考試化學試卷 題型：實驗題

（8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數據。
就此實驗完成以下填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
      → B →     → C →     → A→       → H
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_                                 。
（3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            。
（6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是           

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三第一學段模塊考試化學試卷 題型：實驗題

（8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水

H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數據。

就此實驗完成以下填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）

       → B →      → C →      → A→        → H

（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_                                  。

（3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）

（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    

（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度             。

（6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是            

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學段考試化學試卷 題型：實驗題

（8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數據。
就此實驗完成以下填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
      → B →      → C →      → A→       → H
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_                                 。
（3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            。
（6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是           

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