Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 100 mL 0.1 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中，粒子總數是0.03N_A
• B． 常溫常壓下，32 g O₂^-中所含電子的數目為17N_A
• C． 1 mol Al³⁺完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為N_A
• D． 標準狀況下，分子數為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的質量無法確定

Answer 1

分析 A、Na₂SO₄溶液中，還有水電離出的H⁺和OH^-；
B、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合微粒計算電子數；
C、一個氫氧化鋁膠體微粒是多個氫氧化鋁的集合體；
D、N₂、C₂H₄摩爾質量相同，標準狀況下的氣體物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$得到．

解答 解：A、100 mL 0.1 mol/L Na₂S0₄溶液中含有水分子，粒子總數大于0.03N_A，故A錯誤；
B、32 g O₂^-物質的量為1mol，所含電子的數目為17N_A，故B正確；
C、1 mol Al³⁺完全水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，粒子的數目小于N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，分子數為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，N₂、C₂H₄摩爾質量相同為28g/mol，所的質量為28g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．