Question

19．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol•L^-1•min^-1．
計算：
（1）5min末A的物質的量濃度為1.5 mol/L．
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2 mol/（L•min）．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol•L^-1•min^-1
②v（B）=6mol•L^-1•min^-1
③v（C）=4.5mol•L^-1•min^-1
④v（D）=8mol•L^-1•min^-1
其中反應速率最快的是①（填編號）．

Answer 1

分析 （1）根據C的物質的量計算反應的A的物質的量，從而知道為反應的A的物質的量，再利用濃度公式 計算；
（2）根據C的物質的量計算反應的B的物質的量，根據反應速率公式計算；
（3）根據同一反應中、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比確定n值；
（4）把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較．

解答 解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），
反應開始 4mol 6mol 0 0
反應 1 mol 2 mol 3 mol
5min末 3 mol 4mol 3 mol
C（A）=$\frac{n}{V}$=1.5 mol/L
故答案為：1.5 mol/L；
（2）v（B）=$\frac{△n}{V△t}$=$\frac{2}{2×5}$=0.2 mol/（L•min）
故答案為：0.2 mol/（L•min）；
（3）根據同一反應中、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比；
所以v（B）：v（D）=0.2 mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）=2：n，n=2
故答案為：2；
（4）把所有速率都換算成A的反應速率；
①v（A ）=5mol/（ L•min ）
②由v（ B ）=6 mol/（ L•min ）知，v（A ）=3mol/（ L•min ）
③由v（C）=4.5mol/（ L•min ）知，v（A ）=1.5 mol/（ L•min ）
④由v（D ）=8mol/（ L•min ）知，v（A ）=4mol/（ L•min ）
故選：①．

點評 本題考查了化學平衡計算分析，反應速率、濃度的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單，解答（4）的方法是：把所有速率都換算成同一物質的反應速率，然后比較大小，從而確定反應速率快慢．