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20．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，注意單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．

解答 解：A．甲烷在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，是非電解質，故A錯誤；
B．鋁是單質，不是電解質，故B錯誤；
C．氯化氫在水溶液里能夠導電，是電解質，故C正確；
D．稀硫酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質的判斷，注重了基礎知識的考查，題目難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知溶液中有3種陰離子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分別鑒別出3種陰離子的存在，有以下步驟：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至過量；
④過濾
正確的操作順序應當是（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式對應的化學方程式正確的是（　�。�
A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．已知A、B、C為中學化學中常見的單質．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如下框圖進行反應．

回答下列問題：
（1）組成單質A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是③⑤．
①氫化物         ②酸         ③堿          ④鹽          ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為HCl．
Ⅱ．下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業中生產H．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：，G的化學式：NO；
（2）寫出D和H反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置．
已知：2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）裝置D的作用是：防止E中的液體倒吸進入C中；
（2）E中反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究小組探究用一種含碘廢液（含Na+、Cl-、I-、I2）制備NaI固體．其設計的實驗流程如圖：

經資料查閱得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是過濾．
（2）步驟①發生反應的離子方程式是加入亞硫酸鈉，發生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
（3）若實驗中采用向含碘廢液內通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片．所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備，其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）經測B中只含鐵、碘元素，且質量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化學式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
（5）步驟⑤發生的反應中，生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質，該反應的化學方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置及操作均正確的是（　�。�
A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性
B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C．圖III為鈉與水的反應現象探究實驗的裝置
D．圖 IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．同學們在實驗室里用廢鐵屑（含少量銅）制取FeCl3•6H2O的流程如下．

請回答下列問題．
（1）固體中加入過量稀鹽酸時的現象是固體部分溶解，溶液變為淺綠色，有氣泡產生．
（2）溶液中通入Cl2時發生反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反應中Cl2表現出的性質是氧化性，此處的Cl2也可以用A代替（填序號）．
A．H2O2        B．SO2         C．濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3•6H2O的操作包括降溫結晶、過濾、洗滌．
（4）用FeCl3溶液制備Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、加熱灼燒，即可得到Fe2O3．
（5）FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，FeCl3溶液與銅反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
反應一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加KSCN溶液，觀察到溶液變為紅色，證明腐蝕液中任含Fe3+．此時腐蝕液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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