Question

氯氣在25℃、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有

1

3

與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為

 

；
（2）估算該反應的平衡常數(shù)為

 

（利用離子方程式計算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將

 

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將

 

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì)

專題：

分析：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；結(jié)合平衡計算平衡狀態(tài)微粒的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計算得到；
（3）加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應，平衡正向進行；
（4）氣體溶解度隨壓強增大會增大，平衡向氣體體積減小的方向進行．

解答： 解：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；依據(jù)平衡三段式列式計算得到平衡濃度：
          Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
起始濃度：0.09    0    0     0
轉(zhuǎn)化濃度：0.03   0.03  0.03  0.03
平衡濃度：0.06   0.03  0.03  0.03
K=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4
故答案為：4.5×10^-4；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應，平衡正向進行，故答案為：正反應方向；
（4）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應方向進行，平衡都向正反應方向移動，氯氣的溶解量會增加，故答案為：增大；正反應方向．

點評：本題考查了氯氣性質(zhì)，化學平衡的影響因素影響，平衡計算應用，Cl₂溶于水的離子反應方程式；平衡常數(shù)的計算；濃度對反應平衡的移動影響；壓強對平衡移動的影響判斷是解題關(guān)鍵．