Question

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO₃,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平           片
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：
取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

Answer 1

（1）0.012mol  （2）3.8   (3)16：1

（1）2片小蘇打片中含有碳酸氫鈉是1.0g，所以根據(jù)方程式HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，被中和的氫離子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。
（2）6片小蘇打能中和氫離子是0.012mol×3＝0.036mol，則根據(jù)方程式Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O可知，消耗氫氧化鋁是0.012mol，質(zhì)量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。
（3）42．5mL和45．0mL鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.085mol和0.09mol，則根據(jù)方程式OH^－＋H^＋=H₂O、H^＋＋CO₃^2－=HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，HCO₃^－的物質(zhì)的量是0.005mol，則與CO₃^2－反應(yīng)的氫離子是0.005mol，所以和OH^－反應(yīng)的氫離子是0.08mol，堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比0.08︰0.005＝16︰1。