Question

(8分)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

(1)該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸潤洗________；
③定容時仰視觀察液面________。
(4)常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產生，也未發現鋁片溶解，試幫助該同學分析原因______________________。

Answer 1

(1)18.4'   (2)62.5 將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液
(3)①偏高'②偏高'③偏低   (4)常溫下，鋁在濃硫酸中發生“鈍化”

（1）根據可知，硫酸的濃度是。
（2）由于容量瓶的規格沒有240ml的，所以應該配制250ml，則需要濃硫酸的體積是.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的，所以稀釋的正確操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液。
（3）根據c＝n/V可知，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，則根據熱脹冷縮可知，溶液的體積偏少，濃度偏高；容量瓶用硫酸潤洗，則溶質偏多，濃度偏高；定容時仰視觀察液面，則溶液體積偏多，濃度偏小。
（4）由于常溫下，鋁在濃硫酸中發生“鈍化”，所以鋁不會溶解。