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7．正確書寫離子方程式時，下列各項中，應使等式兩邊相等的是（　　）
①離子數目相等②粒子總數相等③原子數目相等④陽離子所帶正電荷總數跟陰離子所帶負電荷總數相等⑤分子數目相等⑥各元素原子數目相等．
A．只有①⑤B．只有②④C．只有③⑥D．只有④⑥

分析 離子反應遵循質量守恒定律、遵循電荷守恒規律，據此解答．

解答 解：離子反應遵循質量守恒定律所以各元素原子數目相等；遵循電荷守恒規律，所以陽離子所帶正電荷總數跟陰離子所帶負電荷總數相等，
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式遵循質量守恒定律、遵循電荷守恒規律即可解答，題目難度 不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將物質的量均為0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質的量可能為（　　）
A．0.25molB．0.30molC．0.35molD．0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（　　）
A．A、C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向Fe2O3和Fe組成的混合物中加入適量的稀H2SO4，各物質均恰好完全反應，測得所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為5：2，那么反應中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物質的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．1：3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產生影響的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g） 在反應中被氧化為1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）圖中A分別表示反應物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，不改變化學平衡反應熱不變．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧化氧化，寫出該催化循環機理的化學方程式：
①SO2+V2O5═SO3+2VO2
②4VO2+O2═2V2O5
（4）已知單質硫的燃燒熱為-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為4aNA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物
C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應皂化反應
D．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同

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同步練習冊答案
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