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12．下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產生影響的是（　　）
A．B．C．D．

分析 水能電離出氫離子和氫氧根離子，所以含有氫離子或氫氧根離子的物質能抑制水電離，與氫離子或氫氧根離子反應的物質能促進水電離，為H3O+、為鈉離子、為鋁離子、為碳酸氫根離子，據此進行判斷．

解答 解：A．為H3O+，水能電離出氫離子和氫氧根離子，水合氫離子能抑制水的電離，故A不選；
B．中m=2，則5m+1=11，則該離子為鈉離子，鈉離子不影響水的電離，故B選；
C．為鋁離子，鋁離子能夠結合水電離出的氫氧根離子，促進了水的電離，故C不選；
D．表示的是碳酸氫根離子，碳酸氫根結合水電離的氫離子，促進了水的電離，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度中等，明確各選項中代表的粒子類型為解答關鍵，注意熟練掌握影響水的電離的因素，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3 kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
則煤氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓變△H=+131.5kJ•mol-1．
（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①裝置中氣體A為CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙裝置中a極上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH456mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表達式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．加入鋁能放出H2的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Na+、AlO2-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C．Fe3+、Na+、SCN-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列判斷正確的是（　　）
A．取樣品進行焰色反應，火焰顯黃色，說明有Na元素存在，無K元素
B．向某溶液中滴入稀鹽酸立即產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有CO32-存在
C．向某溶液中滴入KSCN溶液不變色，再滴入幾滴氯水變紅，說明存在Fe2+，無Fe3+
D．向某溶液中滴加過量Ba（0H）2溶液，最終有白色沉淀，說明無Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．正確書寫離子方程式時，下列各項中，應使等式兩邊相等的是（　　）
①離子數目相等②粒子總數相等③原子數目相等④陽離子所帶正電荷總數跟陰離子所帶負電荷總數相等⑤分子數目相等⑥各元素原子數目相等．
A．只有①⑤B．只有②④C．只有③⑥D．只有④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅的值，則下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA
B．1 L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數目之和為0.1NA
C．78g苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA
D．6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①某火腿制品的包裝上印有相關配料：精選瘦肉、蔗糖、淀粉、亞硝酸鈉．其中富含蛋白質的是精選瘦肉，屬于防腐劑的是亞硝酸鈉，淀粉在人體內最終的水解產物是葡萄糖．蔗糖的化學式是C12H22O11．
②天然油脂水解后的共同產物是甘油．
③市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，真空包裝的目的是防止食品發生緩慢氧化而變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體．下列說法正確的是（　　）
A．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
B．W的氣態氫化物比X的穩定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．整個過程中循環利用的物質是NH3、CO2和NaCl（用化學式表示）．
（3）若采用上述流程生產106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于4.48×107 L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

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同步練習冊答案
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