Question

13．0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液（混合前后溶液體積變化忽略不計），求下列兩種情況混合后溶液的物質的量濃度．
（1）等體積混合；
（2）等質量混合．

Answer 1

分析 （1）設體積為xL，結合c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）設質量為m，結合V=$\frac{m}{ρ}$、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）設體積為xL，等體積混合，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{x×0.4+x×0.2}{2x}$=0.3mol/L，
答：等體積混合的物質的量濃度為0.3mol/L；
（2）設質量為m，由V=$\frac{m}{ρ}$、c=$\frac{n}{V}$可知，溶液的密度未知，不能計算其體積，則不能計算溶液的物質的量濃度，
答：等質量混合缺少溶液密度不能計算．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握濃度、物質的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．