【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題
(1)B所含官能團名稱為___________。
(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。
(3)D的結構簡式為___________。
(4)由A生成B的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結構有___________種，寫出其中一種結構簡式___________。
(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH ______________________________________________。
【答案】碳碳雙鍵、醛基 氧化反應 取代反應（或酯化反應） 
4種 
【解析】
芳香族化合物A與乙醛發生信息①中的反應生成B，A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為
，則B為
，B發生氧化反應、酸化得到C為
．C與溴發生加成反應得到D為
，D發生消去反應、酸化得到E為
．E與乙醇發生酯化反應生成F為
．結合信息②中的加成反應、H的結構簡式，可推知G為
，以此解答(1)~(5)；
(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。
(1)由分析可知，B為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基。
(2)發生氧化反應生成的C為；E為，其與乙醇發生酯化反應生成的F為，反應類型為取代反應；
(3)由分析可知D的結構簡式為；
(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發生反應生成的B為，反應的化學方程式為；
(5)F為
，芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：2：1
；
(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：
。
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。
（2）已知：C（s）+ O2（g）
CO2（g） ΔH＝－437．3 kJmol－1
H2（g）+ 
O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJmol－1
CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJmol－1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是
C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJmol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林(結構如圖)是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，誕生于1899年3月6日。用于治感冒、發熱、頭痛、牙痛、關節痛、風濕病，還能抑制血小板聚集，用于預防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，應用于血管形成術及旁路移植術也有效。
（1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。
（2）阿司匹林分子中虛線框內官能團的名稱______（填名稱）。
（3）阿司匹林必須密閉干燥存儲，以防止在酸性條件下與水發生_______ 生成乙酸和水楊酸（ 
）
A．水解反應 B．加成反應 C．酯化反應
（4）向阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，實驗現象為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，以鈦鐵礦（主要含FeTiO3，還含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等雜質）為原料制備二氧化鈦并得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。
已知：TiO2+在一定條件下會發生水解。
回答下列問題：
（1）要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，可行的措施是（寫一條即可）_______________。黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，步驟①主要反應的化學方程式是_________。
（2）步驟②中，加入鐵粉的主要作用是_____，同時也會將部分TiO2+還原為Ti3+。
（3）向濾液2中通入空氣的目的是______（用離子方程式表示）。
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中加入熱水稀釋將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:_________________。
（5）副產品綠礬中含有雜質[Al2(SO4)3]。要將副產品進一步提純，請結合右圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程：將副產品溶于稀硫酸中，充分攪拌后，用NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。
（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的產品中TiO2的質量分數：在一定條件下，將一定量的產品溶解并將TiO2還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①滴定終點的現象是_______________。
②滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液24.00mL，則TiO2的質量分數為_______________。
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【題目】25℃時，下列說法正確的是( )
A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變為3
B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變為3
C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變為13
D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14
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【題目】某學生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________。
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】目前，對CO、NOx的綜合利用是科學家研究的熱點。回答下列問題：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) H1＝＋180.5kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) H2＝－566kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H3＝－116.2kJ·mol－1
寫出CO和NO2反應生成N2的熱化學方程式：____。
（2）制備AlCl3的實際生產過程中，常加入足量的碳粉，反應后生成CO(g)。T℃時，向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，發生反應。Cl2的濃度變化如圖1所示；圖2為20min后改變容器中條件，平衡體系的反應速率(v)隨時間(t)的變化關系，且四個階段都各改變一種不同的條件。
①容器中發生反應的化學方程式為___。
②0～15min內，該反應的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。
③T℃時，該反應的平衡常數K=___。
④15min時的平衡常數K(15)、44 min時的平衡常數K(44)與55min時的平衡常數K(55)的大小關系為____。
（3）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是___(填標號)。
A．容器中氣體的密度不發生變化
B．NO2和O2的體積比保持不變
C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)
D．氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
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【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。
（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。
（3）根據H3BO3的解離反應：H3BO3+H2O
H++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經加熱后可返回___________工序循環使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是_________。
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