Question

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的實驗現象為________________________________________。

（2）試管②中發生反應的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述實驗中，出現溶液褪色現象的是____________________（填試管標號）。

（4）上述實驗中，SO2表現出酸性氧化物性質的是_________（填試管標號，下同），SO2表現出漂白性的是__________。

Answer 1

【答案】溶液變為紅色 Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2O ③④ ①② ③

【解析】

(1)SO2是酸性氣體，與水反應生成亞硫酸，使紫色石蕊試液變紅色；

(2)開始SO2與澄清石灰水反應生成亞硫酸鈣與水，SO2氣體過量，與亞硫酸鈣、水反應生成亞硫酸氫鈣，通入少量的SO2，生成亞硫酸鈣與水；

(3)SO2氣體具有漂白性，與品紅化合為不穩定的無色物質；SO2氣體具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

(4)二氧化硫使紫色石蕊試液變紅色，能與氫氧化鈉反應，體現酸性氧化物性質；使品紅溶液褪色表現漂白性；與酸性高錳酸鉀溶液反應表現還原性。

(1)SO2為酸性氧化物，向試管①紫色石蕊溶液中通入SO2氣體的實驗現象為溶液由紫色變為紅色；

(2)向試管②澄清石灰水中通入少量的SO2氣體，發生反應的離子方程式為SO2+Ca2++2OH=CaSO3↓+H2O；

(3)因為SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以上述實驗中，出現溶液褪色現象的是③④；

(4)SO2表現出酸性氧化物性質的是能使紫色石蕊溶液褪色；能與澄清石灰水反應，所以符合題意的是①②；SO2表現出漂白性的是使品紅溶液褪色，所以符合題意的是③。