Question

【題目】甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質。且均不為NH3·H2O，他們所含的離子如表所示。取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質的量濃度：c（丙）＜c（乙）＜c（甲），下列說法不正確的是（ ）

陽離子	NH4+ Na+ Mg2+
陰離子	OH- NO3- SO42-

A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NH4+

C.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質，OH－不與NH4＋、Mg2＋共存，因此三種電解質中必有NaOH，其摩爾質量為40g·mol－1，NH4＋與NO3－結合成NH4NO3，其摩爾質量為80g·mol－1，MgSO4的摩爾質量為120g·mol－1，因為取等質量的三種化合物，配制相同體積的溶液，其物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，因此摩爾質量越小，濃度越大，即甲為NaOH，乙為NH4NO3，丙為MgSO4；如果NH4＋與SO42－組合，(NH4)2SO4摩爾質量為132g·mol－1，Mg(NO3)2摩爾質量為148g·mol－1，因此推出甲為NaOH，乙為(NH4)2SO4，丙為Mg(NO3)2，則推出D項符合題意，

答案選D。