【題目】下列實驗過程中，沒有發生氧化還原反應的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
分析各裝置中可能涉及的化學反應，然后一一判斷反應中元素的價態是否發生變化。
A．在光照的條件下，氯水中的次氯酸見光分解：2HClO
2HCl+O2↑，這是一個氧化還原反應，A項不合題意；
B．久置氯水主要成分是稀鹽酸，發酵粉的主要成分之一是NaHCO3：二者發生復分解反應：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，化合價沒有發生變化，B項符合題意；
C．氯水與NaBr溶液發生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，這是一個置換反應，屬于氧化還原反應，C項不符合題意；
D．過氧化鈉與水發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，這是一個歧化反應，價態明顯發生了變化，D項不合題意；
答案選B項。
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）20℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈紅色。
①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;
②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);
③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。
（2）工業上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:
CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol
則CH4(g)與O2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為_________。
（3）一定溫度和壓強下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發生反應2 SO2 (g)+O2(g) 
2SO3(g),并達到平衡。
①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應;
②若再加入1mol O2則SO2的轉化率______(填“增大”或“減小”);
③若只增大壓強，該反應的化學平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”。
（4）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作(放電)時該電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據上述情況判斷
①鉛蓄電池的負極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;
②工作時，電解質溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );
③工作時，電解質溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負”或“正” )。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A．CO2是氧化產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質重點改變過人類世界。
（1）鐵原子在基態時，價電子排布式為__________________________________。
（2） 硝酸鉀中NO3-的空間構型為________，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式_________________________________。
（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有___________。
（4）下圖甲所示為血紅素的結構。血紅素中四種非金屬元素的電負性由小到大的順序是_______請在圖乙中用適當的方式標出配位鍵________。
（5）在二氧化硅晶體中，硅原子的價電子層原子軌道發生了雜化，雜化的方式是______，O-Si-O 夾角是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發生如下可逆反應：A(g) +B(g)
xC(g)；△H ＝ Q。在不同的溫度和壓強下，C在反應混合物中的含量隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. P1＞P2，x＝1 B. P1＜P2，x≠1
C. T1＜T2，Q＞0 D. T1＞T2，Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質能夠滿足純凈物、電解質、單質的是( )
A.鋼、氯化鈉、金剛石B.鐵、氨水、氯氣
C.冰水混合物、氧化鐵、氫氣D.生理鹽水、二氧化碳、糖
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