【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是
A.儀器a的作用是冷凝回流，下口為進水口
B.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將混合酸逐滴滴入苯中
D.反應完全后，用儀器a蒸餾得到產品
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
已知：①NH4HCO3在熱水中會分解。
②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
金屬離子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列問題：
（1）寫出“還原”步驟中反應的離子方程式：_________________________________。
（2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學式），“濾渣”的主要成分是_________________。
（3）加入碳酸氫銨后過濾，發現濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
（4）若在實驗室中灼燒FeCO3應在_____________(填儀器名稱)中進行，“灼燒氧化”發生的化學方程式為__________________________________。
（5）若工業上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產品，則該產品中Fe2O3的純度為___________ (設產品中雜質只有FeO，保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b．用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有 。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。
② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。
現象如下：
方案1 | B中溶液變為藍色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是 。
（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）可制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。由鉬精礦（主要成分MoS2，含有少量不反應雜質）制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：
（1）焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應的是________（填序號）。
a 增大鉬精礦的量 b 將礦石粉碎 c 采用逆流原理混合
（2）操作1的名稱是______，“堿浸”過程中反應的離子方程式為________。
（3）經“蒸發結晶”過程可得到鉬酸鈉晶體的粗品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進行的操作2名稱是_________。
（4）Mo元素有+4、+6兩種價態，鉬精礦中存在非整比晶體MoS2.7，則MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數
為__________。
（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質的量的百分組成。圖像中縱坐標x =_____。
（6）在實際生產中會有少量SO42－生成，用固體Ba（OH）2除去。在除SO42－前測定堿浸液中c(MoO42－)=0.80mol·L－1， c(SO42－)=0.04mol·L－1，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為94.5％，則Ksp(BaMoO4)=_________。[ Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，溶液體積變化、溫度變化可忽略。]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是
A.電極a電極反應式為Fe2+- e-=Fe3+
B.該裝置能實現由H2S轉化為S和H2
C.若交換膜為質子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換
D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區會產生紅褐色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：CO+2H2
CH3OH(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。
A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)
B.單位時間生成m molCO的同時生成2m molH2
C.容器內氣體的平均相對分子質量不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
（2）工業上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學習小組的同學模擬工業制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數據。
時間/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
請回答下列問題：
①該溫度下，上述反應的平衡常數K=________；
②反應在7~10min內,CO的物質的量減少的原因可能是____________(填字母)。
A.減少CH4的物質的量 B.降低溫度
C.升高溫度 D.充入H2
③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，當a =0.2時，上述反應向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A.狀態Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了8電子結構。該分子中含有共價鍵條數是（ ）
A.10個B.9個C.8個D.7個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩定結構
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