【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了8電子結構。該分子中含有共價鍵條數是（ ）
A.10個B.9個C.8個D.7個
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【題目】侯氏制堿法（聯合制堿法）工藝流程可用圖表示。
下列有關說法正確的是（ ）
A.合成氨工業提供的CO2來自焦炭燃燒
B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解
C.CO2、NH3和H2O都得到循環利用
D.“冷析”和“鹽析”降低了NH4Cl溶解度
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是
A.儀器a的作用是冷凝回流，下口為進水口
B.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將混合酸逐滴滴入苯中
D.反應完全后，用儀器a蒸餾得到產品
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【題目】氮的化合物在相互轉化、工業生產等方面應用廣泛，回答下列問題。
(1)N2O是一種能刺激神經使人發笑的氣體，可發生分解反應2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應)
第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應)
第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是_____(填標號)。
A．溫度升高，該反應速率常數k值增大
B．第三步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關
(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數。
容器編號 | 起始濃度/ mol·L－1 | 平衡濃度/ mol·L－1 | ||
c(NO) | c(O2) | c(NO2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.25 | 0.2 | |
①溫度為T1時，
=________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。
②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。
(3)NH3與CO2反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比
和水碳比
投料時，二氧化碳平衡轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產中應選用的水碳比數值范圍是______。
②在選擇氨碳比時，工程師認為控制在4.0左右比較適宜，不選擇4.5，理由是_____。
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
(1)反應ⅠFe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；
反應ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2；
在不同溫度K1、K2值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判斷，反應Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常數為K，則K＝________(用K1和K2表示)。
③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是________(填字母)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器內的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質量不變。
(2)在不同溫度和壓強下合成氨，起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。
②C點H2的轉化率為________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則其最高正價為+7
B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性
D.鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點
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【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是
A.反應①②③④均為還原反應
B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3mol
C.④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D.修復過程中可能產生Fe(OH)3
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【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出
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【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作，
其中不正確的是
A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2
B.只接通K1，一段時間后，U形管中出現白色沉淀
C.只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D.先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
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