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14.G是一種新型香料的主要成分之一,其結構中含有三個六元環.G的合成路線如圖(部分產物和部分反應條件略去):

已知:
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子;
②D和F互為同系物.
請回答下列問題:
(1)(CH32C═CH2的系統命名法名稱為2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯),生成B這一步的反應類型為加成反應.
(2)E的結構簡式為,F分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基(順序可以顛倒).
(3)C經氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發生銀鏡反應的物質,請寫出該銀鏡反應的化學方程式
(4)F可在一定條件下合成高分子化合物,請寫出該高分子化合物的結構簡式
(5)同時滿足下列條件:①與FeCl3溶液發生顯色反應;②苯環上有兩個取代基;③能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體;這樣的D的同分異構體共有15種(不包括立體異構);
(6)請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法,寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸的合成線路:H2C=CHCH2CH3$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH2CHBrCH2CH3→CH3CH2CHBrCOOH$\stackrel{NaOH(aq)△}{→}$CH3CH2CHOHCOOH.

分析 根據B的分子式知,生成B的反應為加成反應,B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子,則B結構簡式為,B發生水解反應生成C為,C發生氧化反應生成D,結合D分子式知,D為

苯乙烯與HBrO發生加成反應生成E,E可以氧化反應,根據E氧化產物結構簡式知,E為和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F,且D和F是同系物,故F為,D與F生成G,G結構中含有三個六元環,則G為
(6)H2C=CHCH2CH3和HBrO發生加成反應生成HOCH2CHBrCH2CH3,HOCH2CHBrCH2CH3發生氧化反應生成CH3CH2CHBrCOOH,CH3CH2CHBrCOOH和NaOH水溶液加熱發生取代反應生成CH3CH2CHOHCOOH.

解答 解:根據B的分子式知,生成B的反應為加成反應,B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子,則B結構簡式為,B發生水解反應生成C為,C發生氧化反應生成D,結合D分子式知,D為

苯乙烯與HBrO發生加成反應生成E,E可以氧化反應,根據E氧化產物結構簡式知,E為和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F,且D和F是同系物,故F為,D與F生成G,G結構中含有三個六元環,則G為
(1)(CH32C═CH2的系統命名法名稱2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯),生成B這一步的反應類型為加成反應,
故答案為:2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯);加成反應;
(2)E的結構簡式為,F分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基(順序可以顛倒),
故答案為:; 羥基、羧基(順序可以顛倒);
(3)C經氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發生銀鏡反應的物質,該物質中含有醛基,該反應方程式為
故答案為:
(4)F可在一定條件下合成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式
故答案為:
(5)D為,D的同分異構體符合下列條件:①與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基;
②苯環上有兩個取代基;
③能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,說明含有-COOH,
如果取代基為酚-OH、-CH2CH2CH2COOH,有鄰間對三種結構;
如果取代基為酚-OH、-CH(CH3)CH2COOH,有鄰間對三種結構;
如果取代基為酚-OH、-CH2CH(CH3)COOH,有鄰間對三種結構;
如果取代基為酚-OH、-C(CH32COOH,有鄰間對三種結構;
如果取代基為酚-OH、-CH(CH2CH3)COOH,有鄰間對三種結構,
所以符合條件的有15種;
故答案為:15;
(6)H2C=CHCH2CH3和HBrO發生加成反應生成HOCH2CHBrCH2CH3,HOCH2CHBrCH2CH3發生氧化反應生成CH3CH2CHBrCOOH,CH3CH2CHBrCOOH和NaOH水溶液加熱發生取代反應生成CH3CH2CHOHCOOH,所以其合成路線為H2C=CHCH2CH3$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH2CHBrCH2CH3→CH3CH2CHBrCOOH$\stackrel{NaOH(aq)△}{→}$CH3CH2CHOHCOOH,
故答案為:H2C=CHCH2CH3$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH2CHBrCH2CH3→CH3CH2CHBrCOOH$\stackrel{NaOH(aq)△}{→}$CH3CH2CHOHCOOH.

點評 本題考查有機物合成和推斷,為高頻考點,側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力,明確物質之間轉化、物質官能團及其性質關系、反應類型及反應條件是解本題關鍵,難點是合成路線設計及同分異構體種類判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.根據你所學的知識回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為第二周期,第ⅣA族
(2)碳有多種同素異形體,C60所屬的晶體類型為分子晶體,金剛石熔化時破壞的作用力是共價鍵金剛石、石墨的能量關系如圖所示,則等質量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多,寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式C(石墨,s)=C(金剛石,s),△H=1.9kj/mol
(3)工業上利用甲烷制氫氣,反應方程式為CH4+H2O=CO+3H2,現向容積為2L的密閉容器中分別通入2mol的甲烷和2mol水蒸氣,4s內用氫氣表示的反應速率為0.3mol•L-1•s-1,則4s時剩余的甲烷的濃度為0.6mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.圖中A~H均為中學化學中常見的物質,A、B、H是氣體,它們之間有如下轉化關系.(反應中生成的水已略去)

請回答以下問題:
(1)物質F的化學式是HCl.
(2)C物質在日常生活中可作消毒劑(或漂白劑)劑.
(3)寫出反應①的化學方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)寫出反應③的離子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.氮化鋁(AlN)是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料,可在溫度高于1500℃時,通過碳熱還原法制得.實驗研究認為,該碳熱還原反應分兩步進行:①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態低價氧化物X(X中Al與O的質量比為6.75:2);②在碳存在下,X與N2反應生成AlN.請回答:
(1)X的化學式為Al2O.
(2)碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)?2AlN(s)+3CO(g)
①在溫度、容積恒定的反應體系中,CO濃度隨時間的變化關系如下圖曲線甲所示.下列說法不正確的是CD.(雙選)
A.從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B.c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C.在不同時刻都存在關系:v(N2)=3v(CO)
D.維持溫度、容積不變,若減少N2的物質的量進行反應,曲線甲將轉變為曲線乙
②一定溫度下,在壓強為p的反應體系中,平衡時N2的轉化率為α,CO的物質的量濃度為c;若溫度不變,反應體系的壓強減小為0.5p,則N2的平衡轉化率將>α(填“<”、“=”或“>”),平衡時CO的物質的量濃度B.
A.小于0.5c             B.大于0.5c,小于c            C.等于c                   D.大于c.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關物質的分類方法采用的是交叉分類法的是(  )
A.物質可分為純凈物和混合物
B.碳酸鈉既是鈉鹽也是碳酸鹽
C.氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物
D.化合物分為電解質和非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應用.以下是某研究小組開發的生產PC的合成路線:

已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;
②B中有五種不同化學環境的氫;
③C可與FeCl3溶液發生顯色反應;
④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氫譜為單峰.
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是(CH3-CH=CH2);
(2)B的結構簡式為
(3)C與D反應生成E的化學方程式為
(4)D有多種同分異構體,其中能發生銀鏡反應的是CH3CH2CHO(寫出結構簡式);
(5)B的同分異構體中含有苯環的還有7種,其中在核磁共振氫譜中出現丙兩組峰,且峰面積之比為3:1的是(寫出結構簡式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.等電子體之間往往具有相似的結構,N2O 與 CO2分子具有相似的結構(包括電子式);已知 N2O 分子中氧原子只與一個氮原子相連,下列說法合理的是(  )
A.N2O 與 CO2均不含非極性鍵
B.N2O 的電子式可
C.N2O 為三角形分子
D.N2O 與 SiO2互為等電子體,具有相似的結構和相似性質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.如圖是M、N兩種不含結晶水的固體物質溶解度曲線.下列說法中正確的是(  )
A.t1℃時,N比M的溶解度大
B.溫度從t1℃升高到t3℃時,N的飽和溶液張溶質的質量分數將增大
C.M比N的溶解度大
D.N中含有少量M時,可用降溫結晶法提純N

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜.
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用D(選填序號).
A.KSCN溶液和氯水                B.鐵粉和KSCN溶液
C.濃氨水                        D.酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體4.66g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數為80%.
根據上述實驗中SO2體積分數的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893g•L-1.為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應).
(3)裝置B中試劑的作用是確認二氧化硫已經除盡.
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化學方程式表示).
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于C(填序號).
A.A之前                B.A-B間
C.B-C間               D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現象應是D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍.

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