Question

在一定的溫度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量中明顯變大的是（　　）
①c（H⁺） ②c（OH^-） ③

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

 ④水的濃度  ⑤c（H⁺）?c（OH^-）

• A、①④
• B、①
• C、①③
• D、①⑤

Answer 1

分析：醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，CH₃COONa溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，醋酸根離子的水解程度增大，但是溶液中c（OH^-） 減小，c（H⁺）增大；溶液中醋酸根離子的物質的量減小，CH₃COOH分子的物質的量增大，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

 的值減小；溫度不變，水的離子積不變，據此進行解答．

解答：解：①CH₃COONa溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，溶液中c（OH^-）減小，由于水的離子積不變，所以c（H⁺）增大，故①正確；
②c（OH^-），醋酸鈉溶液加水稀釋后，醋酸根離子水解程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，故②錯誤；
③醋酸鈉稀釋后，醋酸根離子水解程度增大，溶液中醋酸根離子的物質的量減小，醋酸分子的物質的量增大，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

 的比值減小，故③錯誤；
④水為溶劑，加水稀釋后，水的濃度不會變化，故④錯誤；
⑤由于溫度不變，所以水的離子積不變，即c（H⁺）?c（OH^-）的值不會變化，故⑤錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解原理及其影響因素，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的因素，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．