Question

8．某溶液只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-4種離子，已知溶液中Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的個數之比為3：2：1．則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的個數之比為（　　）

• A． 3：4
• B． 1：4
• C． 1：2
• D． 3：2

Answer 1

分析 令Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據溶液中電荷守恒有n（Na⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據此計算SO₄^2-的物質的量，離子數目之比等于二物質的量之比．

解答 解：令Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，
根據電荷守恒有n（Na⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=4mol，
則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-離子的個數比為2mol：4mol=1：2，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質的混合溶液中離子濃度的計算，經常利用電荷守恒計算．