Question

1．某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式：固體BAl₂O₃；沉淀CAl₂O₃、Fe₂O₃；沉淀DFe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式（②、③寫離子方程式①、④寫化學方程式）
①Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后經過濾分離可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反應生成NaAlO₂，過濾后得到NaAlO₂溶液，沉淀D為Fe₂O₃，加入鹽酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，反應生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加熱分解生成B為Al₂O₃，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O混合物，結合對應的物質的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后經過濾分離可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反應生成NaAlO₂，過濾后得到NaAlO₂溶液，沉淀D為Fe₂O₃，加入鹽酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，反應生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加熱分解生成B為Al₂O₃，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O混合物，
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，
故答案為：過濾；
（2）根據上面的分析可知，固體B為Al₂O₃，沉淀C為Al₂O₃、Fe₂O₃混合物，沉淀D為Fe₂O₃，溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃、Fe₂O₃；Fe₂O₃；K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O；
（3）反應①的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]、反應②的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、反應③的離子方程式為Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O、反應④的化學方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

點評 本題考查物質的分離方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離提純方法等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．