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將4．6g鈉放入95．4g水中, 所得溶液的質量分數是（）
A 等于4．6% B等于8% C 4．6% ~8% D 大于 8%

正確答案C
由方程式
2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑
46 36 40 2
4.6g 3.6g 4.0g 0.2g
ω(NaOH)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A．含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25^oC,1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2LCl₂含有的分子數為0.5N_A

D．標準狀況下，11.2LH₂O含有的分子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N₂和CO所含分子數均為N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的電子數為0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂固體中含離子總數為4 N_A

D．標準狀況下，2.24L甲烷所含共價鍵數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是

A．1mol NH₃所含有的原子數為N_A

B．常溫常壓下，22。4L氧氣所含的原子數為2N_A

C．常溫常壓下，48g O₃所含的氧原子數為3N_A

D．1 L 0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na⁺為Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（1）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag₂O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應是：Ag₂O + Zn + H₂O ="==" 2Ag + Zn(OH)₂，根據上述變化判斷：①原電池的正極是__________。②工作時原電池兩極反應式為：
負極，正極
（2）用銅電極電解NaOH溶液，寫出
①陽極的電極反應_____________________________________
②電解總反應_______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干

種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，現每次取100．00ml進行下列實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0．896L（標準狀態下）．
③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6．27g，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度分別為： _______________ ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為N_A

B．標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。則：
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數為______個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為______L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為______。
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為______mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸的密度隨濃度的增加而增大，98％的

濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質的量濃度為

A．等于9.2mol／L

B．大于9.2mol／L

C．小于9.2mol／L

D．不能確定

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