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（15分）（1）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應是：Ag2O + Zn + H2O ="==" 2Ag + Zn(OH)2，根據上述變化判斷：①原電池的正極是__________。②工作時原電池兩極反應式為：
負極                                        ，正極                                
（2）用銅電極電解NaOH溶液，寫出
①陽極的電極反應_____________________________________
②電解總反應_______________________________________
(1)①Ag2O ②Zn – 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 、Ag2O + 2e- + H2O =" 2Ag" + 2OH-
(2) ①Cu – 2e- + 2OH- = Cu(OH)2  ②Cu + 2H2O ="====" Cu(OH)2 +
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

m g某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質量是(　　)
A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數相同，由甲、乙兩容器的體積比為
A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4．6g鈉放入95．4g水中, 所得溶液的質量分數是  （   ）
A 等于4．6%        B等于8%         C  4．6% ~8%        D 大于 8%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是
A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子總數一定小于0.01NA
B．常溫下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA
C．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D．3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數目為0.2NA
B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3NA
C．標準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA
D．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產生沉淀的物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質的量濃度之比為
A．1︰1B．10︰1C．2︰1D．5︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，

試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為        mol·L-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果g某氣體中含有的分子數為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中為阿伏加德羅常數的數值）
A．B．C．D．

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