Question

某物質可能含有炭粉、CaCO₃、CuO、Fe₂O₃中的一種或幾種�，F進行如下實驗：

（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀HCl，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃氣體。

根據上述實驗推斷：該物質中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。寫出有關反應的化學方程式，屬于氧化還原反應的，標出電子轉移的方向和數目。屬于離子反應的，寫出離子方程式。

Answer 1

C、Fe₂O₃  CuO  CaCO₃

Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO₂，能產生CO₂的反應可能為CaCO₃CaO+CO₂↑，C+2CuO2Cu+CO₂↑，2Fe₂O₃+3C3CO₂↑+4Fe。加入鹽酸固體全部溶解，說明此物質無C、Cu粉。能產生一種可燃性氣體，說明溶于鹽酸時發生了如下反應：Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑，因此原混合物中肯定有C和Fe₂O₃，一定不會含有CuO。CaCO₃存在與否不能確定。