Question

某物質可能含有炭粉、CaCO₃、CuO、Fe₂O₃中的一種或幾種，現進行如下實驗：

(1)取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．

(2)往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體．

根據上述實驗現象推斷：該物質中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

寫出有關反應的化學方程式，屬于氧化還原反應的，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑；屬離子反應的，寫出離子方程式．

Answer 1

答案：
解析：

能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體為CO2，能產生CO2反應可能為CaCO3CaO＋CO2↑，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，2Fe2O3＋3C3CO2↑＋4Fe，加入鹽酸固體全部溶解說明此時無炭粉，無Cu粉，能產生一種可燃性氣體說明溶于鹽酸時發生了如下反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，因此原混合物中肯定有炭粉和Fe2O3，一定不會含有CuO，CaCO3是否存在不能確定． 　　 　　還原劑，氧化劑 　　CaCO3CaO＋CO2↑ 　　 　　還原劑，氧化劑 　　Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑　　CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O　　CaO＋2H+＝Ca2+＋H2O