【題目】將由a mol NaHCO3和b mol NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質量為W g，試計算W的值可能為（ �。�
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
A.①②
B.②④
C.只有④
D.③④
【答案】D
【解析】當a=b時，反應方程式為：NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O↑，反應后的固體為碳酸鈉，根據方程式可知生成的碳酸鈉的物質的量為amol，質量為106ag；
當碳酸氫鈉過量時，即a＞b時，碳酸氫鈉過量，根據反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑可知，反應最后得到的固體為碳酸鈉，根據鈉原子守恒，生成的碳酸鈉的物質的量為：
， 碳酸鈉的質量為：W=×106g/mol=53（a+b）g，故④正確；
當a＜b時，氫氧化鈉過量，反應后的固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，生成碳酸鈉的物質的量等于碳酸氫鈉的物質的量，即為amol，剩余氫氧化鈉的物質的量為（b﹣a）mol，所以W=106ag+40（b﹣a）g=（66a+40b）g，故③正確；
故選D．
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【題目】①維生素C的結構簡式如下圖，它的分子式是。 
②由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有性；在維生素C溶液中滴入少量藍色有淀粉的碘水，可觀察到的現象是藍色褪去，說明維生素C具有性。
③用如圖所示的實驗可以初步比較蘋果汁和橙汁中維生素含量的多少。要得出正確的結論，實驗過程中不需要控制的條件是。
A．燒杯的大小必須完全相等
B．燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度必須相等
C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
D．膠頭滴管滴出的滴數必須相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）在基態14C 原子中，核外存在__________對自旋相反的電子;CO32- 離子的幾何構型為__________。
（2）利用反應Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亞銅，紅色)+2NH4Cl 可檢驗乙炔。乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為__________，NH4Cl 中含有的化學鍵類型有__________。
（3）“分子機器設計和合成”的研究對象之一為“分子開關”，“分子開關”與大環主體分子苯芳烴、杯芳烴等有關。
①右圖為對叔丁基杯[4]芳烴，由4 個羥基構成杯底，羥基間的相互作用力是__________。對叔丁基杯[4]芳烴中碳原子的雜化方式有__________。
②杯芳烴可用于某些ⅢB族元素金屬離子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基態Se2+核外電子排布式為__________。
（4）硅、硒均能與氫元素形成氣態氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se__________(填“>”或“<”)Si。
與Si同周期的部分元素的電離能(I)如圖所示，其中代表第二電離能的圖是__________(填標號)。
（5）金剛砂(SiC)的晶胞結構如下圖所示，每個C原子周圍距離最近的C原子數目為__________個;若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為__________g · cm-3。
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【題目】蛋白糖(G)是一種廣泛應用于食品、飲料、糖果的甜味劑，一種合成蛋白糖的路線如下：
已知：
①
②
（R、R＇、R 〞為烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）A的名稱為__________，F中含有官能團的名稱是__________。
（2）由A生成B的反應類型是_______________，由E生成G的反應類型是__________。
（3）C的結構簡式為_______________________。
（4）能同時滿足下列條件的C的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
①苯環上有兩個取代基
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
（5）寫出反應D→E的化學方程式：_______________________________________________。
（6）參照上述合成路線，設計一條以甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線：____________________
(無機試劑任選)。
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【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的是（ ）
A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液，棄水層
B.苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
C.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
D.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾，收集餾出物
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【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA
B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發進行
C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
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【題目】補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)標準比色液。
②樣品處理：
③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。
試回答下列問題：
（1）配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：、。
（2）步驟②脫色過程包括加入：(填脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→(填操作)。
（3）比色法確定待測液的濃度的原理是。
（4）若其補鐵劑是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式： 。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO 
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO 
D.10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO 
═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
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