Question

18．下列敘述中，不正確的是（　　）

• A． P、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性依次增強
• B． Na、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小
• C． F、Cl、Br三種原子的核外電子層數依次增多
• D． 、N、O、F三種元素的非金屬性依次減弱

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
B．同一周期中，原子序數越大，原子半徑越小；
C．同一主族中，原子序數越大，電子層數逐漸增多；
D．同一周期的元素，原子序數越大，非金屬性越強．

解答 解：A．P、S、Cl位于同一周期，原子序數逐漸增大，非金屬性逐漸增強，則其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，故A正確；
B．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數逐漸增大，元素的原子半徑依次減小，故B正確；
C．F、Cl、Br位于同一主族，原子序數逐漸增大，三種原子的核外電子層數依次增多，故C正確；
D．N、O、F位于第二周期，原子序數逐漸增大，三種元素的非金屬性依次增強，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容，試題培養了學生的靈活應用能力．