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7.(CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱“類鹵素”,與鹵素單質的性質相似,而其陰離子性質也相似,如:2Fe+3(SCN)2═2Fe(SCN)3,2Fe+3Cl2═2FeCl3.以此判斷下列化學方程式中錯誤的是( 。
A.(CN)2+H2O?HCN+HCNO
B.(SCN)2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSCN
C.(OCN)2+2NaOH═NaOCN+NaOCNO+H2O
D.MnO2+4HSCN(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ (SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O

分析 根據題意“(CN)2、(SCN)2、(OCN)2與鹵素單質的性質相似”,可以用替代法來判斷,可知類鹵素能與水、金屬、氫氣反應,由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”,2Fe+3Cl2═2FeCl3,可知類鹵素具有較強的氧化性,與金屬反應生成最高價態的化合物,據此分析.

解答 解:A.鹵素單質能與水反應,(CN)2與鹵素單質的性質相似,則與水反應,發生(CN)2+H2O=HCN+HCNO,故A正確;
B.由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”,可知類鹵素具有較強的氧化性,與金屬反應生成最高價態的化合物,(SCN)2與Cu在加熱條件下反應為(SCN)2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(SCN)2,故B錯誤;
C.(OCN)2+2NaOH=NaOCN+NaOCNO+H2O 和Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應類似,可以用Cl替代OCN與后一個反應對比,故C正確;
D.MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣,(CN)2與鹵素單質的性質相似,則HCN與MnO2反應生成(CN)2,反應的方程式為MnO2+4HCN$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,故D正確;
故選B.

點評 本題考查類鹵素知識,題目難度中等,注意把握題中信息,特別是“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”,可知類鹵素具有較強的氧化性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為:,它的分子式是:C18H22O2
B.有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產物為CH3CO18OC2H5和H2O
C.實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色,說明該分子中存在碳碳雙鍵
D.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中,不正確的是( 。
A.P、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性依次增強
B.Na、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小
C.F、Cl、Br三種原子的核外電子層數依次增多
D.、N、O、F三種元素的非金屬性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖為原電池裝置:
(1)若A為Al,B為石墨棒,電解質溶液為稀硫酸,則B電極名稱為正極,A極的電極反應式為Al-3e-=Al3+
(2)若A為銅片,B為鐵片,電解質為Fe2(SO43溶液,則銅片為正極(填正或負),該極電極反應式為Fe3++e-=Fe2+;
(3)若A、B均為鉑片,電解質為KOH溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為燃燒電池,通入CH4的一極為該電池的負極(填正或負);該電池的總反應為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下某透明溶液中由水電離出的c(H+)=l×l0-12mol/L,則一定大量共存的離子組是(  )
A.K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
C.Fe3+、K+、Cl-、SCN-D.K+、SO2-4,Na+、NO-3

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短周期元素組成,轉化關系如圖所示.請針對以下不同情況回答:
(1)若A、B、C的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性.
①A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵.
②將4.48L(標準狀況下)X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質量的固體加熱至恒重,剩余固體的質量為2.65.
(2)若A為固態非金屬單質,A與X同周期,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e-結構.
①下列有關B物質的敘述正確的是bc
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質穩定,不與除X外的任何物質發生化學反應
②C與水劇烈反應,生成兩種常見酸,反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下).有機物A的實驗式為C2H6O;
(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為46,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結構簡式為CH3-O-CH3;

(3)A的同分異構體B屬于醇,則23g B 與足量的金屬鈉反應產生的氣體在在標準狀況下的體積為5.6L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關說法正確的是(  )
A.鐵是活潑金屬,鐵器不能盛裝所有酸
B.硫酸鐵具有氧化性,它可用于自來水凈化和消毒
C.鐵具有延展性,可以用鐵絲替代鋁材料作導線
D.鐵紅常用于制作紅色顏料

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.某溶液中除OH-一定存在外,還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
等陰離子,為檢測上述陰離子,某研究性小組設計了下列實驗:
(1)取少量溶液于試管中,加入過量的稀鹽酸,產生淡黃色渾濁和氣體,將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水,實驗現象是品紅溶液褪色,KMnO4溶液紫紅色變淺,石灰水變渾濁.寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式,由上述實驗可知,該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-
(2)另取少量溶液于試管中,酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液,溶液呈藍色.寫出一個可能發生的離子反應方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O.
(3)另取少量溶液于試管中,加入KClO3、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀產生.該研究性小組認為,溶液中一定存在NO2-,該研究性小組判斷的依據是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓.
(用相應的離子方程式表示),請你對上述結論作出評價(是否正確,說明理由)SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-
(4)確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中,加入足量的氯化鋇溶液,過量并洗滌,再在濾渣中加入足量的稀鹽酸,若有殘留物,則有SO42-,反之不存在.

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