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12．微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如下所示：微粒甲$\stackrel{OH-}{→}$離子乙$\stackrel{H+}{→}$微粒甲，則微粒甲是（　　）
A．Al2O3B．NH4+C．Fe3+D．CO2

分析 根據微粒甲能與氫氧根反應生成乙，乙能與氫離子反應再生成甲解題，將選項帶入轉化關系，符合即可．

解答 解：A．Al2O3與氫氧根能反應生成AlO2-，與氫離子反應生成沉淀或鋁離子，得不到Al2O3，不符合轉化關系，故A錯誤；
B．NH4+與OH-反應生成NH3•H2O，NH3•H2O不是離子，不符合轉化關系，故B錯誤；
C．Fe3+與OH-反應生成Fe（OH）3，不是離子，不符合轉化關系，故C錯誤；
D．CO2與氫氧根能反應生成碳酸根離子，碳酸根離子和氫離子反應生成水和CO2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質及圖中轉化關系為解答的關鍵，注意A、B為易錯點，把握物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可以將五種無色液體：乙醇、溴乙烷、KI溶液，苯酚溶液，甲苯一一區分開的試劑（　　）
A．Fe（NO3）2溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．如圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；
（3）D中反應化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：（填選項）AB．
A．導管易被阻塞  B．易造成環境污染  C．不易收集產物  D．產品易潮解
（5）如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是因產品易受潮解，可在Ⅱ裝置的瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．取8.58g Na2CO3•xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3的鹽酸直至沒有氣體放出，用去鹽酸5.0mL．試計算：（寫出計算過程）
（1）所用鹽酸的物質的濃度；
（2）生成標況下CO2氣體的體積；
（3）x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在恒容密閉容器中，充入2mol SO2和2mol O2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
反應達到平衡后，下列措施能使正反應速率加快，且c（SO3）增大的是（　　）
A．升高溫度B．加入適當的催化劑
C．充入He（g），使體系壓強增大D．再向容器中通入2molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某原電池中，電解質溶液為稀H2SO4，分別向負極通入CO（或CH4，或H2S），向正極通入O2（或Cl2），完成下列問題：
（1）當分別通入CO和O2時：
①正極反應：O2+4e-+4H+=2H2O；②負極反應：2CO-4e-+2H2O=2CO2↑+4H+；③電池總反應：O2+2CO=2CO2；④電解質溶液PH的變化不變（填“增大”“減少”或“不變”，下同）．
（2）當分別通入CH4和O2時：
①正極反應：O2+4e-+4H+=2H2O；②負極反應：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；③電池總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O；④電解質溶液PH的變化增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．溴乙烷是有機合成的重要原料．農業上用作倉儲谷物、倉庫及房舍等的熏蒸殺蟲劑；也常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑．實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：
已知反應物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g/mL．回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a（填“a”或“b”）裝置．
（2）冷凝管中的冷凝水的流向應是B
A．A進B出 B．B進A出    C．從A進或B進均可
（3）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有CH3CH2Br、CH3CH2OCH2CH3．
（4）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（6）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產品--溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合共熱，所的產物用硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液后，若有淺黃色沉淀則證明含有溴元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p軌道上的電子數是s軌道上電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al．（填元素符號）
（2）E位于周期表的位置為：第四周期IA族；其原子結構示意圖為：
（3）C與E的第一電離能的大小關系是K＜Al．（填元素符號）
（4）D與B形成的DB2化合物，其分子的空間構型為V形，屬極性分子．（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據相關化學概念和原理，下列判斷正確的是（　　）
A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應
B．若將反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計成原電池，則正極材料一定為鐵
C．若R2+和M+的電子層結構相同，則原子序數：R＞M
D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體

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