Question

20．取8.58g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm³的鹽酸直至沒有氣體放出，用去鹽酸5.0mL．試計算：（寫出計算過程）
（1）所用鹽酸的物質的濃度；
（2）生成標況下CO₂氣體的體積；
（3）x的值．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據n=cV計算消耗的HCl的物質的量，再根據反應中物質的量的關系計算；
（3）根據二氧化碳的體積計算固體的物質的量，進而計算摩爾質量，根據摩爾質量計算x的值．

解答 解：（1）質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm³濃鹽酸的物質的量濃度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/L=12.0mol/L，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/L；
（2）n（HCl）=cV=12.0mol/L×0.005L=0.06mol，
已知反應的反應為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
則生成的二氧化碳n（CO₂）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.03mol，其體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L；
答：生成標況下CO₂氣體的體積為0.672L；
（3）n（Na₂CO₃•xH₂O）=n（CO₂）=0.03 mol，
則M（Na₂CO₃•xH₂O）=$\frac{{m（N{a_2}C{O_3}•x{H_2}O）}}{{n（N{a_2}C{O_3}•x{H_2}O）}}$=$\frac{8.58g}{0.03mol}$=286 g/mol，
所以x=$\frac{286-106}{18}$=10；
答：x的值為10．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意物質的量應用與化學方程式的計算．