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15．2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的恐怖主義分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸時能耗盡山洞中的氧氣，使洞中生物窒息死亡．該炸藥的主裝藥之一是環氧乙烷（C2H4O），關于該物質的下列說法正確的是（　　）
A．它是烴的衍生物B．它是含有三種元素的混合物
C．它的相對分子質量為32D．它在空氣中燃燒只生成CO2

分析 環氧乙烷為C2H4O，含C、H、O三種元素，相對分子質量為12×2+1×4+16=44，由元素守恒可知，完全燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答．

解答 解：A．環氧乙烷可以看成是由烴衍生出來的化合物，是烴的衍生物，故A正確；
B．由化學式可知，是三種元素組成的化合物，故B錯誤；
C．相對分子質量為12×2+1×4+16=44，故C錯誤；
D．由元素守恒可知，完全燃燒生成二氧化碳和水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物組成與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列四位同學對“NH4Cl”的認識中，不正確的是（　　）
A．甲同學認為氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
B．乙同學認為一個氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-
C．丙同學認為氯化銨由NH4+和Cl-構成
D．丁同學認為氯化銨中陰、陽離子個數比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，根據表中所列出的元素回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）最不活潑的元素是Ar（填元素符號），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號）
（2）可做半導體材料的元素是硅（填元素名稱）
（3）氧離子結構示意圖為，①、②、③原子半徑從大到小的順序是①②③
（4）與水反應最劇烈的金屬單質是Na（填元素符號），其反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）既能與強酸又能與強堿反應的金屬單質是Al（填元素符號）
（6）最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是HClO4寫化學式）
（7）氣態氫化物的穩定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al2O3中氧元素質量分數為47.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（　　）
A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有共價鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．第IA族元素與第VIIA族可能形成離子化合物，也可能形成共價化合物
D．非金屬元素間不可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2013年4月26日，人民網報道，浙江溫嶺一河流氨氮超標五倍，河水黑臭如墨水．氮氧化物污染日益嚴重，請分析下列有關NO、NO2等的試題，然后填空．

（1）如圖1所示為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化．由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1．
（2）如圖2是1mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（3）已知在298K、101kPa下，由穩定的單質生成1mol化合物的反應熱叫做該化合物的生成熱．如圖3為氧族元素（除釙外）的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖．
①請你歸納非金屬元素的氣態氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（△H）之間的關系非金屬元素氫化物越穩定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫在298K、101kPa時發生分解反應的熱化學反應方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結構示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（3）元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，每個該離子中的電子數是10，元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
（4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
元素X的氣態氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發生的化學方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其它三種酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氖原子的質量為a g，一個12C原子質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是（　　）
A．氖元素的相對原子質量一定是12a/b
B．W g該氖原子的物質的量一定是W/（aNA）mol
C．該氖原子的摩爾質量是aNA g
D．W g該氖原子所含的質子數是10 W/（aNA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛．
（1）圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：

Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為：MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol．
（4）工業上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖2．圖中隔絕空氣條件下B→C發生反應的化學方程式為MgC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
（5）CO與NO反應生成可參與大氣循環的無毒氣體，其熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）；
△H=-746kJ•mol-1．對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，圖3中圖象正確的是乙．

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