Question

常溫下，某溶液中由水電離產生的c（OH^-）=10^-10 mol/L，則此溶液可能是（　　）

• A、NaOH
• B、CH₃COONa
• C、HCl
• D、NH₄Cl

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，水的離子積為：10^-14，由水電離出的c（OH^-）=10^-10mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20＜10^-14，水的電離程度減小，說明所加的溶質抑制水的電離，結合選項知，只能是酸或堿溶液．

解答： 解：常溫下，由水電離出的c（OH^-）=10^-10mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20＜10^-14，說明該溶液中溶質抑制了的水的電離，HCl、氫氧化鈉都抑制了水的電離，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，NH₄Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子結合水電離出氫氧根離子，促進水的電離，所以HCl、氫氧化鈉符合；
故選AC．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，試題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養，解題的關鍵是準確判斷出溶液中的溶質對水的電離程度的影響．