【題目】Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（ ）
A.氯化物
B.硫酸鹽
C.硝酸鹽
D.碳酸鹽
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【題目】乙醛蒸氣跟氫氣的混合物，通過灼熱的鎳催化劑時可發生反應生成乙醇，此反應屬于( )
A. 取代反應 B. 消去反應 C. 氧化反應 D. 還原反應
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【題目】人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區發生的反應包括 和H++HCO3-
H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理 。
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+ 
O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1
CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1
①寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
A B C D
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：
①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。
②A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
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【題目】化學與生活、科技關系密切．下列說法正確的是（ ）
A.液氨可用作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B.將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D.久置的漂白粉變質是因為漂白粉與空氣中的O2反應
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【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是( )
A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
D．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-
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【題目】有關電解質溶液下列說法正確的是
A．等體積、等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)
C．若一元酸酸性HA>HB，則等體積、等濃度的NaA與NaB溶液中，前者的離子總數小于后者
D．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3
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【題目】下列物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 穩定性：H2O > NH3 B. 堿性：NaOH > Al(OH)3
C. 氧化性：F2 >Cl2 D. 酸性：CH3COOH > H2CO3
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【題目】熱化學方程式：C（石墨，s）＋2H2（g）===CH4（g）,ΔH＝a
2C（石墨，s）＋H2（g）===C2H2（g）,ΔH＝b
2C（石墨，s）＋2H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝c
已知：a>c>b，對下列反應：C2H2（g）＋H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝x
2CH4（g）===C2H4（g）＋2H2（g） ,ΔH＝y，下列判斷正確的是
A．x>0，y<0 B．x<0，y>0 C．x>0，y>0 D．x<0，y<0
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