【題目】下列物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 穩定性：H2O > NH3 B. 堿性：NaOH > Al(OH)3
C. 氧化性：F2 >Cl2 D. 酸性：CH3COOH > H2CO3
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標況下，11.2L氟化氫中含有的分子數目為0.5NA
B. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數目是NA
C. 室溫下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數目是0.2NA
D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（ ）
A.氯化物
B.硫酸鹽
C.硝酸鹽
D.碳酸鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
(1)寫出儀器名稱：D________，F________。
(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。]
a．分離水和CCl4的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥沙的混合物
(3)實驗室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。
①配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是 。上述實驗中使用容量瓶前必須進行的操作是
②配制該溶液需用98﹪的濃硫酸（密度為1.8g/mL）___________mL。取用該體積濃硫酸時，需要用到上述儀器中的A和___________(填儀器的編號字母)。
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。
A．轉移過程中有少量溶液濺出 |
B．沒有冷卻，立即轉移到容量瓶中定容 |
C．搖勻后，液面下降，補充水 |
D．定容時俯視刻度線 |
E．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線
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【題目】A，B，C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極．A，B，C三種金屬的活動性順序為（ ）
A.C＞B＞A
B.B＞C＞A
C.A＞B＞C
D.A＞C＞B
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【題目】研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是
A．分散質粒子直徑與分散系種類：
B．NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：
D．Na與O2反應的產物：
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【題目】下列物質中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2 ， 只含有共價鍵的物質是；只含有離子鍵的物質是；既含有離子鍵，又含有共價鍵的是；不存在化學鍵的是 ． （填寫序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修物質結構與性質】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、E原子的最外層電子數均等于其周期序數，E原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：
（1）E元素基態原子的電子排布式為___________________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為_____________(填元素符號)。
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于___________________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。l mol B2A2分子中含
鍵的數目是_________________。
（5）光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在____________。
a．共價鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列用選、性質或變化對應正確的是
A．利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉→葡萄糖→→乙醇
B．在月餅包裝袋中放入生石灰：防止食物氧化變質
C．焰火的絢麗：說明只有金屬單質能發生焰色反應
D．氫氧化鋁用于治療胃酸過多：氫氧化鋁堿性強
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