Question

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：

 

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有

 

，其濃度由大到小的順序為

 

，氨水的濃度a

 

0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

 

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題,化學實驗基本操作

分析：（1）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性，在硝酸溶液中銀離子水解被抑制；
（2）溶液顯示中性，一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；當a=0.01時，氨水與鹽酸等體積等濃度混合，兩溶液恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解導致溶液顯示酸性，如溶液顯示中性，則氨水稍稍過量，即a＞0.01；
（3）根據c（待測）=

c(標志)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）AgNO₃的水溶液中水解呈酸性，離子方程式為：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制銀離子的水解；
故答案為：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（2）在一水合氨與氯化氫恰好反應生成氯化銨溶液時，銨根離子在溶液中部分水解，促進了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當溶液顯示中性時，氨水稍稍過量，溶液中溶質為氯化銨和一水合氨，溶液中存在的離子為：OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-；反應后的溶液顯示中性，則一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；當a=0.01時，氨水與鹽酸等體積等濃度混合，兩溶液恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解導致溶液顯示酸性，如溶液顯示中性，則氨水稍稍過量，即a＞0.01；
故答案為：OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；＞；
（3）A、堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，造成消耗的V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標志)×V(標準)

V(待測)

，可知C（待測）偏大，故A正確；
B、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標志)×V(標準)

V(待測)

，可知C（待測）偏大，故B正確；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故C錯誤；
D、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V（標準）偏小，結果偏低，故D錯誤；
故答案為：AB．

點評：本題考查了鹽類水解分析判斷，電解質溶液中離子濃度大小分析，滴定實驗誤差分析方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．