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酒后駕車是引發交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（　　）
①乙醇密度比水小 ②乙醇沸點低 ③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A、②④B、②③C、①④D、①③
考點：乙醇的化學性質
專題：有機化學基礎
分析：根據乙醇沸點低，易揮發，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．
解答： 解：①乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關；
②乙醇沸點低，易揮發，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測定原理有關；
③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+，與測定原理有關；
④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關；
故對乙醇的描述與此測定原理有關的是②③；
故選B．
點評：本題主要考查乙醇的性質，難度不大，本題中的信息交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是解答的關鍵，學生應學會信息的抽取和應用來解答習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序為
 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
 

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子的個數之比不是1：1的是（　　）
A、氘原子中的質子和中子
B、C2H4分子中的質子和電子
C、Na2O2固體中的陰離子和陽離子
D、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯氨被亞硝酸氧化可生成HN3，化學方程式為N2H4+HNO2═HN3+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A、HN3只是氧化產物，且分子中存在極性鍵和非極性鍵
B、聯氨常溫下為液態，是因為N2H4分子間存在氫鍵
C、每生成2mol H2O，反應中轉移電子的物質的量一定為4mol
D、聯氨（N2H4）分子中σ鍵和π鍵個數比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質的最好試劑是（　　）
A、飽和碳酸鈉溶液B、氫氧化鈉溶液
C、苯D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、氯化鈉的分子式：NaCl
C、S2-的結構示意圖：
D、乙烯的結構簡式：C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發生反應：2H2O（g）
Co2O
光照
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同時間產生O2的物質的量見下表
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
下列說法不正確的是（　　）
A、達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
B、前20min內的平均反應速率v（H2O）=2.5×10-5mol?L-1?min-1
C、增大c（H2O），可以提高水的分解速率
D、使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　　）
A、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液體體積變化）
B、
2NO+O2?2NO2△H＜0
C、
NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4KJ?mol-1
D、
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）（△H＞0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（　　）
A、高溫高壓B、高溫低壓
C、低溫高壓D、低溫低壓

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同步練習冊答案
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